Az elektrolitikus vízgenerátor elektrolízis elve

A víz folyékony formában, vízmolekulák klaszterei formájában létezik. A közönséges csapvíz általában 11-13 vízmolekulák csoportjaiból áll. Az elektrolitikus cellában egy specifikus elektromos mező hatására a vízmolekulák közötti hidrogénkötések részben megnyílnak, és kis vízcsoportok jönnek létre, amelyek 5-6 vízmolekulákból állnak; Ugyanakkor az elektromos térerő hatására a vízben olyan kationok, mint Ca2+, Mg2+, K+ mozognak a katód felé; És olyan anionok, mint a Cl -, SO42-, NO3-, NO2-, az anód felé mozognak. A víz reakciója az elektrolitikus cella anódján és katódon a következő:
H2O=OH-+H+
A katódon: H++e=H 2H++2eH2 ↑ 2H2O+2e=2OH -+H2 ↑
Az anódnál: 4OH-4e=2H2O+O2 ↑ 2H2O-4e=4H++O2 ↑
Az elektrolitikus cellában az elektrolitikus cellát egy ionmembrán két kamrára osztja, az anód- és katódkamrára, és a két kamra közé csak az ionok tudnak szabadon behatolni.
Amikor a víz folyékony halmazállapotú, hidrogénionokká és hidroxidionokká ionizálódik. Az elektromosítás után a hidrogénionok pozitív töltésük miatt a katód felé mozdulnak el; Az elektron megszerzése után a hidrogénionok erősen redukáló aktív hidrogénné válnak, és a víz oxidációs-redukciós potenciálja pozitívról negatívra változik.
Az aktivált hidrogén instabil, és két hidrogénatom két elektront nyer, hogy hidrogéngázzá alakuljon és kiszabaduljon
A víz ionizációjának reverzibilis egyensúlya megbomlik, és az egyensúly újbóli elérése érdekében a víz folyamatosan ionizál, aminek következtében a katódon folyamatosan hidroxidionok halmozódnak fel, amit lúgos elektrolizált víznek neveznek;
Ellenkezőleg, a hidroxidionok negatív töltéssel az anód felé mozognak, elektronokat veszítenek és oxigénné válnak.
A vízionizáció reverzibilis egyensúlya megbomlik. Az egyensúly ismételt elérése érdekében a víz folyamatosan ionizálódik, és az anódon hidrogénionok halmozódnak fel, amelyeket savas elektrolizált víznek vagy elektrolizált oxidált víznek neveznek.