Oldott anyagok elektrolízissebessége a közönséges ivóvízben

Ha például szulfátot vesszük, az elemi kalcium és a nátrium aktivitása egyenértékű, és a kalcium-szulfát elektrolízissebessége valamivel nagyobb, mint a nátrium-kloridé. A kálium elem aktivitása sokkal nagyobb, mint a nátriumé, és a kálium-klorid elektrolízissebessége sokkal nagyobb, mint a nátrium-kloridé.
Az elektrolízis Faraday törvénye szerint azonos egyenfeszültség mellett minél erősebb az elektrolízis során felvett áram, annál nagyobb az elektrolízis sebessége. Ugyanazon feszültség és áram mellett minél hosszabb az elektrolízis ideje, annál nagyobb az elektrolízis sebessége. Példaként tekintve az elektrolízissel előállított lúgos ionizált vizet, minél magasabb a vizes oldat pH-értéke, annál nagyobb a kationkiválás koncentrációja. A valóságban azonban a nátriumion-kiválás koncentrációjának még mindig van felső határa. A pH-érték az összes kivált kation koncentrációjának kombinálásának eredménye, beleértve a hidrogénionokat is (amelyek makroszkopikusan nem léteznek), amelyek hidrogéngáz formájában szabadulnak fel.